九年級化學中考練習題
九年級的時候，我們就要面臨中考，化學這門科目也在考試的其中。下面是學習啦小編給大家整理的九年級化學中考練習題，供大家參閱!
北京順義區(qū)九年級化學中考練習題
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25道小題，每小題1分，共25分)
1. 下列食品或調味品的制作過程中，沒有化學變化發(fā)生的是
A.牛奶變酸奶 B.水果榨果汁 C.黃豆釀醬油 D.糧食釀白酒
2. 下列日常生活和生產(chǎn)中常見的水，屬于純凈物的是
A. 礦泉水 B. 蒸餾水 C. 河水 D. 雨水
3. 下列食物，富含蛋白質的是
A. 紅燒魚 B. 菠菜 C.葡萄 D .饅頭
4. 碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為
A.消石灰 B.苛性鈉 C.食鹽 D. 純堿
5. 與元素化學性質關系最密切的是
A. 質子數(shù) B. 中子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)
6. 日常生活中的下列物質，屬于溶液的是
A.冰水 B.泥水 C.豆?jié){ D.糖水
7. 下列符號中，能表示2個氧分子的是
A.O2 B.2O C.2O2- D.2O2
8. 尿素是(CO(NH2) 2)一種高效化肥，它屬于
A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥料
9.下列實驗基本操作中，不正確的是
A. 熄滅酒精燈 B.讀取液體體積 C. 檢查氣密性 D. 滴加液體
10. 下列杯具所使用的材料中，屬于有機合成材料的是
A.紙杯 B.玻璃杯 C. 塑料杯 D. 不銹鋼杯
11. 在細菌作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，從而消除對環(huán)境的污染，化學反應為：
6NH3 + 5CH3OH+ 12A ====3N2 + 5CO2 + 19H2O，則A的化學式為
A.H2O2 B.CO C.O2 D.NO
12. 下列物質的用途，主要由物理性質決定的是
A.氫氣做火箭的燃料 B.濃H2SO4做干燥劑
C.CO2做溫室肥料 D.鹽酸用于除鐵銹
13. 下列物質，屬于氧化物的是
A.HNO3 B.O2 C.CaO2 D.MgCl2
14. 適量補充礦物質對人體健康非常重要。下列有關說法錯誤的是
A.缺鐵會引發(fā)貧血 B.兒童缺鋅會發(fā)育遲緩
C.老年人缺鈣會患骨質疏松 D.兒童缺鈣會導致智力低下
15. 次氯酸鈉(NaClO)是某種家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合價為
A.+1 B.-1 C.+3 D.+5
16. 原子是常規(guī)核裂變的產(chǎn)物之一，可以通過測定空氣或水中 的含量監(jiān)測和電站是否發(fā)生泄漏。 原子核內有53個質子和78個中子。下列說法中，錯誤的是
A.其原 子核外有 53個電子 B.其相對原子質量約為131
C.與 原子屬于同一種元素 D.其核電荷數(shù)為78
17.用右圖所示裝置探究燃燒的條件。下列說法正確的是
A.試管中的紅磷不燃燒，說明紅磷的著火點大于60oC
B.水中的白磷不燃燒，說明白磷的著火點大于60oC
C.試管中的白磷燃燒，氣球只起保護環(huán)境的作用
D.燒杯中熱水的作用只是給可燃物加熱
18.下列化學方程式，書寫正確的是
A.NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O B.Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑
C.4Fe + 3O2 2Fe2O3 D.2HgO 2Hg + O2↑
19.下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是
A. 濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.濃鹽酸 D. 食鹽
20.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，乙二醇(下圖)是生產(chǎn)透明聚酯玻璃鋼的原料之一。關于乙二醇的下列說法中，正確的是
A.乙二醇由碳、氫、氧三種原子構成
B.乙二醇屬于有機物
C.乙二醇中碳元素含量最高
D. 乙二醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為1：3：1
21. 如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程。有關敘述不正確的是
A.CO氧化為CO2所需氧來源于NOX
B.汽車安裝這種凈化 器后，能避免鉛污染
C.Pt -Rh催化劑化學反應前后質量不變
D.使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生
22. a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質量的水后恢復至t2℃，再降溫到t1℃。下列說法不正確的是
A.降溫至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
B.原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)一定是a>b=c
C.恢復至t2℃時，析出溶質的質量一定是a>b=c
D.降溫至t1℃， 三種溶液中溶質的質量分數(shù)一定a=c>b
23. 為比較4種金屬X、Y、Z、W 的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如下表所示。其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗。
參加反應的物質 X Y Z W
W(NO3)2溶液 √ —
ZNO3溶液 √
稀鹽酸 — √
則它們的金屬活動性順序為
A.X >W> Z > Y B.X > W > Y > Z C. X > Y > Z > W D. X > Y > W > Z
24. 右圖表示向一定量稀鹽酸中加入碳酸鈣時有關質量的變化關系，
則縱坐標(y)不能表示
A.消耗鹽酸的質量 B.氯化鈣的質量
C.水的質量 D.二氧化碳的質量
25.下列四個實驗設計了兩種方案，兩種方案均正確的是
選項 實驗目的 方法一 方法二
A 證明集氣瓶中盛裝二氧化碳氣體 伸入燃著的木條 倒入澄清石灰水
B 檢驗氯化鈉中含有氫氧化鈉 滴加酚酞溶液 加入鹽酸
C 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 加入適量鹽酸 加入適量澄清石灰水，過濾
D 檢驗CO中含有少量的CO2 通入澄清石灰水澄清石灰水 通入紫色石蕊試液
二、填空題(共5道題，共30分)
26.(5分)能源與環(huán)境問題是當今社會備受關注的熱點。
(1)化石燃料是現(xiàn)今社會的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的 。
(2)“霧霾”天氣與大氣中含有大量PM2.5(直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)有關。下列做法有助于減少霧霾天氣的是 (填字母序號)。
A.校園內垃圾就地焚燒 B.機動車采取限行措施
C.節(jié)日里禁止燃放煙花爆竹 D.調整上下班時間，各單位錯峰出行
(3)煤氣化提高煤的利用率，降低環(huán)境污染的方法。煤與水蒸氣在高溫下反應得到水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)，反應的化學方程式為 。關于水煤氣，下列敘述合理的是 。
A.具有可燃性 B.可用于冶煉某些金屬
C.點燃前應先驗純 D.完全燃燒無污染，屬于清潔燃料
(4)被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳，避免了傳統(tǒng)電池所帶來的金屬、鋰及堿性化合物的污染問題，因而可作為一般的家庭廢物加以處理。電池總反應為：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。 下列說法不正確的是 (填字母序號)。
A.開發(fā)利用該電池可以節(jié)約金屬資源
B.開發(fā)利用該電池可以減少對環(huán)境的污染
C.該電池反應中二氧化錳起催化作用
D.該電池反應中，鋅元素化合價升高
27.(6分)海洋中蘊含豐富的資源。
(1)海水淡化是解決淡水不足的重要方法。下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈氖?(填字母序號)。
A.過濾 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸餾
(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子(D)核內有一個質子、一個中子。則重水中氧元素的質量分數(shù)為 。右圖是
(3)采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水中，下列各量減小的是 。
?、偃苜|質量分數(shù) ②溶劑質量 ③溶液質量 ④溶質質量
(4)從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：
回答下列問題：
?、俨襟EII中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是 。
?、诖蛀}中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是 。
?、凵鲜隽鞒讨械姆磻话幕痉磻愋褪?。
28.(6分) 化學變化是化學研究的對象之一，也是人們認識物質組成、性質，實現(xiàn)物質轉化，以及獲取能源的重要手段。
(1)通過研究右圖所示的變化，可以確定水的組成。圖中與試管a相連的是電源
的 (填“正”或“負”)極。
(2)化學變化是人類獲取能量的重要方法。下列化學反應，沒有明顯熱量變化的是 (填字母序號)。
A.鎂條與稀鹽酸 B.生石灰與水 C.氯化銨和氫氧化鋇 D.氧化鐵與稀硫酸
(3)在一定條件下，A與B能發(fā)生反應生成 C和D，反應前后四種物質微觀圖如下：
下列結論，能從該圖示得出的是 (填字母序號)。
A.化學反應前后原子的種類不變 B. 化學反應前后原子的個數(shù)不變
C.化學反應前后元素的種類不變 D.化學反應前后分子的種類改變
(4)通過右圖所示實驗研究金屬鈉的性質?；卮鹣铝袉栴}：
?、傧蚍磻蟮臒械渭訜o色酚酞，無色酚酞變?yōu)榧t色，由此推測鈉與水反應的產(chǎn)物有 。
?、谟^察到鈉與水反應生成氣體，試推測該氣體的成 分并說明理由 。
29.(7分)鐵是最早使用的金屬之一。
(1)下列鐵制品，主要利用其導熱性的是 (填字母序號)。
A.鏟子 B.鐵鍋 C.電爐絲
(2)工業(yè)上以赤鐵礦(主要含氧化鐵)為原料煉鐵，反應的化學方程式為 。
(3)鐵粉是雙吸劑的有效成分，原因是 。實際生產(chǎn)中用到的雙吸劑除鐵粉外，一般還含有NaCl和木炭粉。檢驗用過一段時間的雙吸劑是否失效的方法是 。
(5)已知“Fe”是植物生長必須的微量元素，F(xiàn)eSO4•7H2O常用作花肥。為保護環(huán)境，回收金屬資源。課外小組的同學設計了如下圖所示流程(略去部分產(chǎn)物)，對用過一段時間的雙吸劑進行回收。(說明：含“Fe3+”的鹽溶液能與鐵反應轉化為“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2，。)回答下列問題：
?、偕鲜隽鞒讨校舶l(fā)生 個不同的化學反應。
?、贏-I九中物質中，含鐵 元素的是 (填字母序號)。
30.(6分)甲、 乙、丙為初中化學常見物質，他們之間有如圖所示的反應
關系(“→”表示能轉化，“-”表示能反應)?；卮鹣铝袉栴}：
(已知CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl)
(1)若甲、乙屬于同類物質，且甲和丙反應有沉淀產(chǎn)生。則乙物質的
用途有 (寫一種)。甲和丙反應的化學方程式為 。
(2)若甲為紅色固體，則乙和足量丙反應的現(xiàn)象為 。
(3)若甲、乙與丙反應的產(chǎn)物完全相同。甲受熱分解生成乙，反應的化學方程式為 。
(4)取上述甲、乙、丙中由兩種或三種元素組成的物質的水溶液，將其中兩種溶液混合，再加入剩余溶液中的一種，所加溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下圖所示。
在下表中填寫被混合的兩種溶液及所加溶液中溶質的化學式(有幾組寫幾組)。
混合溶液 所加溶液
三、實驗題(共3道小題，共19分)
31.(6分)下圖為實驗室常用的實驗裝置，回答有關問題。
(1)儀器b的名稱是 。
(2)用高錳酸鉀制氧氣選擇的發(fā)生裝置是 ，反應的化學方程式為 。收集氧氣可以
用 法。
(3)C裝置用于測定空氣中氧氣的含量，打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 。確保實驗結果準確應采取的措施是 。
32.(6分)化學小組的同學利用下圖所示的裝置進行實驗。回答相關問題：
(1)若A中盛有石灰石，關閉K，從分液漏 斗放入稀鹽酸，B、C均無明顯現(xiàn)象，B中盛有的溶液是 。打開K，觀察到
C中試紙由紫色變?yōu)榧t色，變紅的原因是 。
(2)打開K，將長頸漏斗中的濃氨水放入A中，C中觀察到的紫色
石蕊變?yōu)樗{色，該實驗的目的是 。
(3)若A中盛有氧化鈣，打開K，從分液漏斗放入濃氨水。與實驗(2)相比現(xiàn)象的不同是 。由此 得出的結論是 。
33.(7分)化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查得資料】(1)該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
(2)飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。
【設計實驗】小組同學設計了下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。
依據(jù)圖示回答下列問題：
(1)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。
(2)C中觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為__________。
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有 。
【解釋與結論】實驗測得如下數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) 樣品質量(g) 所用鹽酸質量(g) 所得沉淀質量(g)
第一次 8.00 50 1.95
第二次 8.00 50 1.98
第三次 8.00 50 1.96
欲計算樣品中碳酸鈣的含量，應選擇的數(shù)據(jù)是 。
【反思與評價】
(1)有人認為不必測定C中沉淀的質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________。
(2)反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不
能提高測定準確度的是__________(填字母序號)。
a.在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體
b.放慢滴加鹽酸的速度
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
四、計算題( 共2道題，共6分。計算結果保留一位小數(shù))
34.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：
2Ag2O ==== 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
35.(3分)為測定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數(shù)，化學小組同學進行如下 實驗活動：
由此測得原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)是多少?(已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)
答案
一、選擇題(共25道小題，每小題1分，共25分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A D C D D A A C C B C
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A D A D B B B D B C D
注意非選擇題閱卷時，其他合理答案得分。
二、填空題(共5道題，共30分)
26.(5分)每空1分
(1)天然氣 (2)BCD (3)C + H2O ==== CO + H2 ABCD (4)C
27.(6分)每空1分
(1)D (2)80% (3)BC
(4)①稀鹽酸 ②溶解——過濾——蒸發(fā) ③置換反應
28.(6分)②兩分，部分答對得1分，全對得2分，有錯不得分;其他每空1分。
(1)負 (2)D (3)ACD
(4)①氫氧化鈉(NaOH)
②氫氣，根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氫氣或氧氣，但若生成氧氣，不能使原子個數(shù)守恒。(只說質量守恒不能得滿分)。
29.(7分)②兩分，全對得2分，有錯不得分;其他每空1分。
(1)B (2)3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe
(3)鐵能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣 取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說明沒有完全失效。
(4)①3 ②CFHG
30.(6分)(4)2分，部分答對得1分，全對得2分，有錯不得分 。其他每空1分。
(1)做干燥劑 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + H2O
(2)固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
(3)2NaHCO 3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4)Ca(OH)2 、NaOH——Na2CO3 ;NaOH、Na2CO3——Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 、HCl——Na2CO3
三、實驗題(共3道小題，共19分)
31.(6分)每空1分。
(1)長頸漏斗
(2)A 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 排水(或向上排空氣)
(3)燒杯內的水倒吸入集氣瓶中，約占總體積的五分之一 冷卻到室溫再打開止水夾
32.(6分)最后一空2分，其他每空1分。
(1)氫氧化鈉溶液 CO2 + H2O === H2CO3，碳酸能使石蕊變紅
(2)證明分子不斷運動
(3)A中有大量蒸汽，外壁變熱，C中試紙變色更快
氧化鈣與水反應放熱，溫度升高，分子運動速度加快
33.(7分)反思評價(2)2分，全對得2分，漏選得1分，錯選不得分。其他每空1分。其他合理答案得分
【設計實驗】(1)吸收空氣中的CO2
(2)CO2+Ba(OH) 2= BaCO3↓+H2O
(3)排除反應產(chǎn)生的CO2，使其被C完全吸收
【解釋與結論】三組數(shù)據(jù)的平均值
【反思與評價】(1)吸收了揮發(fā)出來的HCl (2)bcd
四、計算題( 共2道題，共6分。計算結果保留一位小數(shù))
34.(3分)設需氧化銀的質量為x
2Ag2O ====4Ag + O2↑
464 432
X 108t……………………………………………………………………1分
……………………………………………………………………1分
X =116t……………………………………………………………………………1分
答：略
35.(3分)設樣品中氯化鈉的質量為y,硫酸鈉的質量為z,反應生成氯化鈉的質量為x
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
z 23.3g x
X=11.7g ……………………………………………………………………1分
z=14.2g
10%= y=10.1g……………1分
NaCl%= 41.6%…………………………………………1分
答：略
南京玄武區(qū)九年級化學中考練習題
注意事項：
1.答題前考生務必將自己的班級、姓名、學號、考試科目用鉛筆填涂在答題卡上。
2.考生答題全部答在答題卡或答題紙上，答在本試卷上無效。
3.可能會用到的相對原子質量：H-1;C-12; N-14; O-16; Na-23;S-32
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。共30分)
1.物質的性質決定物質的用途，下列各物質用途利用到物質化學性質的是
A.金屬銅用來做導線
B.氧氣用于煉鋼
C.用氫氣填充探空氣球
D.用活性炭除去水中的顏色和異味
2.材料的應用和發(fā)展與人類文 明進步密切相關，下列材料屬于合金的是
A.陶瓷 B.青銅 C.塑料 D.水銀
3.2014年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理,建設水生態(tài)文
明。下列說法正確的是
A.為了保護水資源，禁止使用化肥、農藥
B.利用沉降的方法，可將硬水轉化成軟水
C.工業(yè)廢渣的任意排放，不會污染水體
D.城市澆花，使用噴灌、滴灌技術
4.科學家用鈣原子轟擊銪原子,合成117號元素(部分信息如圖所示)｡下列說法不正確的是
A.該元素的相對 原子質量為291
B.該元素的元素符號為Uus
C.該元素的中子數(shù)為117
D.鈣和銪都屬于金屬元素
5.下列實驗操作中，不正確的是
A.蒸發(fā)食鹽水
B.稱量固 體
C.滴加液體藥品
D.傾倒液體
6.野炊時，小明發(fā)現(xiàn)篝火的火焰很小，于是他將木柴架空一些，這樣做的目的是
A.使木柴與空氣充分接觸 B.升高木柴的溫度
C.降低木柴的著火點 D.方便添加木柴
7.下列物質是食品中的營養(yǎng)素，不能為人體提供能量的是
A.蛋白質 B.維生素 C.糖類 D.油脂
8. 金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、
Cu的金屬活動順序是
A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R
9.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是
A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SO42-
C.NH4+、OH-、Cl- D.Ag+、Cl-、MnO4-
10.下圖為某醫(yī)用葡 萄糖注射液商標的一部分，下列說法不正確的是
5%葡萄糖(C6H12O6)注射液
性狀：本品為無色透明液體，
密度1g/mL，味甜
規(guī)格：500mL
貯藏：密閉、陰涼
A.葡萄糖由三種元素組成
B.100mL該注射液中含葡萄糖5g
C.葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素
的質量之比為1：2：1
D.5%的葡萄糖溶液中氧元素的質量分
數(shù)為87.11%
11.下列家庭小實驗不能成功的是
A.用酒精浸泡搗爛的牽?；ǖ幕ò曛扑釅A指示劑
B.用純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹
C.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水
D.用碎雞蛋殼和醋精(主要成分是醋酸)反應制二氧化碳
12.甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右圖
所示，下列說法中正確的是
A.20℃時，溶解度：甲>乙>丙
B.50℃時，在100g水中放入33.3g乙，充分攪拌后所得溶液中
溶質的質量分數(shù)為33.3%
C.若要從甲溶液(含有少量乙)中提取甲，最好采用蒸發(fā)結晶的方法
D.50℃時 甲、乙、丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>乙>丙
13.甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中正確的是
A.乙圖所示的煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量
B.兩圖所示的實驗和生產(chǎn)過程中都發(fā)生的反應是：3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2
C.甲圖所示的實驗中開始時應先點燃酒精噴燈，后通CO
D.用兩圖所示的方法得到的鐵的成份完全相同
14.下列知識整理的內容完全正確的一組是
A.除雜的方法
CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣
CaCO3固體(CaO固體)——高溫煅燒
NaCl溶液(CaCl溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾 B.物質與性質
硝酸銨——溶于水時吸熱
加碘食鹽——“碘”是指元素
錳酸鉀——錳元素的化合價為+7
物質與用途
活性炭——可用于吸附冰箱內的異味
石油——被譽為“工業(yè)的血液”
硬鋁——可用作制造飛機 D.食品與安全
亞硝酸鈉——不能當食鹽用
霉變食物——高溫消毒后可食用
甲醛溶液——可作食品保鮮劑
15.右圖中相連的兩個圓里的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，下列四組選項中，符合該圖要求的是
?、?② ③ ④ ⑤
A CuO CO Ca(OH)2 CO2 Mg
B Mg O2 C CO2 H2O
C 稀鹽酸 CaCO3 CaO H2O CuSO4
D H2 CuO C CO O2
二、(本題共2題，14分)
16.(9分) 根據(jù)下圖回答問題：
(l)圖中a的儀器名稱 ▲ 。
(2)用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為 ▲ ，收集較純凈的氧氣最好選用的裝置 ▲ (填字母，下同) 。
(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是 ▲ ，反應的化學方程式為 ▲ 。
(4)下圖所示裝置有多種用途，下列說法正確的是 ▲ 。
A.除去氧氣中的水蒸氣——瓶內盛放濃硫酸
B.檢驗二氧化碳氣體——瓶內盛放氫氧化鈉溶液
C.用排空氣法收集氫氣——氣體從裝置的b端通入
D.用排水法收集氧氣——瓶內先裝滿水，氣體從b端通入
17.(5分)煤的清潔利用是目前全球熱門的研究課題，其中的關鍵是如何處理煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳。某研究小組研究開發(fā)利用煤直接化學循環(huán)技術，成功使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳。該方法的流程如圖所示：
(1)捕捉二氧化碳的目的是 ▲ 。
(2)將煤、氧化鐵磨成粉末的目的是 ▲ 。
(3)寫出反應器中主要的化學方程式 ▲ 。
(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質是 ▲
三、(本題包括3小題，共28分)
18.(14分)化學是研究 物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。
(1)①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質中，由離子構成的是 ▲ (填寫序號，下同)，可用于人工降雨的是 ▲ 。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由 ▲ 種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為 ▲ 。
(3)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
圖1 圖2
?、?該反應過程中，屬于氧化物的是 ▲ (填名稱)。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比， 則充分反應后，剩余的氣體是 ▲ (填化學式)。
(4)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
?、?用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是 ▲ 。
?、?若某造紙廠廢水中含NaOH的質量分數(shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質量分數(shù)為20%)，可以處理的廢水質量是多少?(寫出計算過程) ▲
19.(8分)2014年南京青奧會召開在即，以化學的視角來認識青奧會。
(1)圖A中金可以壓制成金幣，說明金具有良好的 ▲ 性。某紀念
幣是由合金鑄造的，其熔點比成分金屬熔點 ▲ (填“高”或“低”)。
(2)為減少傳統(tǒng)燃油汽車的尾氣污染,南京近期投入了一批液化天然氣公交車和電動公交車｡
①寫出天然氣燃燒的化學方程式 ▲ 。電動公交車上的電池是將化學能轉化成
▲ 能的裝置。
?、陔妱榆囈话闶褂勉U酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質
量分數(shù)為20%的稀硫酸。若用50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配
制該稀硫酸時，需要加水 ▲ mL(水的密 度為1g/mL);
在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 ▲ 、
混勻、裝瓶并貼上標簽;若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液中溶質的質量分數(shù)
▲ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
20.(6分)右圖 表示的是物質A-H相互間的關系(“→”表示物質間的轉化
關系，“——”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A、G都是單質;C
是氧化物，C中兩種元素質量之比為3：8; G元素在地殼中的含量位
居第三，H中不含氧元素，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾
多液。請你回答：
(1)H的名稱是 ▲ 。
(2)寫出C→D反應的化學方程式 ▲ 。
(3)反應①、②、③的基本反應類型相同，該基本反應類型是 ▲ 。
(4)寫出G與F反應的現(xiàn)象 ▲ 。
四、(本題包括1小題，共8分)
21.(8分)“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，查閱了資料，并設計了下面的實驗方案。
【查閱資料】
A.鋅既能與酸反應，也能與堿溶液反應。與堿溶液反應的化學方程式為：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
B. ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水Zn(OH)2和Fe(OH)2。
C. Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e(OH)2則只能溶于酸。
【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了 ▲ 。(填字母)
a.鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹
圖1 圖2
【設計實驗】
(1)甲同學設計的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，
通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計算出鋅的質量，然后再計算得到鋅層的厚度(如圖
1)。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象，馬上對甲
同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是 ▲ 。該實驗中鋅鍍層已完
全反應的標志是 ▲ 。
(2)乙同學擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質量，計算鋅皮的厚度。方案如下圖所示：
步驟②中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是 ▲ 。
(3)丙同學擬通過測量鍍鋅鐵皮與某溶液反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，裝置如
圖2所示。
Ⅰ.為了盡可能減少誤差，儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中最好盛放 ▲ 。
A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸
?、?檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到 ▲ ，說明該量氣裝置氣密性良好。
?、?檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄量氣管中的液面位置;②待A中 不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫;③由B向A中滴加足量某溶液;④上下移動量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是 ▲
(填序號)。
Ⅳ.若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會 ▲ (選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”)。
化學參考答案
一、選擇題(本題共l5小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D C D A B A B C B D B C B
說明：1.主觀性試題，答案合理均可給分。
2.書寫化學方程式的評分標準：化學式寫錯不得分;條件、配平、氣體或沉淀符號有錯扣1分，但不累計扣分。
二、(本題包括2小題，共14分)
16.(9分，化學方程式2分，第(4)題2分，其余每空1分)
(1)試管 (2)2H2O2 == 2H2O +2O2↑ E (3)B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)A C D (多寫、少寫2個不給分，少寫1個給1分)
17.(5分，化學方程式2分，其余每空1分)
(1)減排溫室氣體，合理利用二氧化碳 (2)增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分
(3)3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ (4)Fe2O3
三、(本題包括3小題，共28分)
18.(14分，第(3)題①2分，第(4)①2分 ②5分，其余每空1分)
(1)③ ② (2)3 2:1
(3)① 二氧化硫、水(多寫不給分，少寫1個給1分) ② SO2
(4 )①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取廢水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出廢水pH。
?、诮猓涸O可以處理的廢水的質量為x 0.5分
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1分
80 98
1.6%x 9.8t×20% 1分
1分
x=100t 1分
答：可以處理的廢水的質量為 1 00t 0.5分
19.(8分，化學方程式2分，其余每空1分)
(1)延展性 低 (2)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 電 ② 195mL 量取 小于
20.(6分，化學方程式2分，(4)2分 ，其余每空1分)
(1)氯化氫(鹽酸) (2)CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O(其他合理的答案也給分) (3)復分解反應 (4)在鋁的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色
四、(本題包括1小題，共8分)
21.(8分，每空1分)
【問題討論】 b
【設計實驗】(1)鐵也能和稀鹽酸反應也能生成氣體，很難控制只讓鋅反應，不讓鐵反應。 反應速率突然減小 (2)讓氫氧化鋅全部溶解，與氫氧化鐵分離 (3)Ⅰ. A Ⅱ.量氣管和干燥管內液面差沒有變化 Ⅲ. ①③②④①或 ④①③②④① Ⅳ.偏大
泰興市九年級化學中考練習題
2014年泰興市初三化學二模試題(含解析)
請注意：考生須將本卷所有答案答到答題紙上，答在試卷上無效!
相對原子質量：O：16 Fe:56 Na:23 C：12 Ca：40 Cl ： 35.5 Al:27
第I卷 選擇題(共20分)
第1題～第10題。每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。
1.下列屬于物理變化的是
A.云變成雨 B.百煉成鋼 C.大米釀酒 D.煤的干餾
2.我國新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增加了PM2.5監(jiān)測指標。PM2.5是指2.5微米以下的細顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒等。關于PM2.5產(chǎn)生的原因分析不正確的是
A.火力發(fā)電 B.焚燒垃圾 C.建筑粉塵 D.白色污染
3. 下列實驗操作正確的是
A.液體讀數(shù) B.傾倒液體 C.過濾 D.檢查裝置氣密性
4. 下列肥料中屬于復合肥的是
A.KCl B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3
5. 原子結構示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，元素周期表是我們學習化學的重要工具。 請根據(jù)圖片信息判斷下列說法不正確的是
A.鈣元素的原子序數(shù)是20
B.鈣元素的離子核外最外層有2個電子
C.鈣元素的原子核所帶電荷數(shù)為20
D.鈣元素的相對原子質量約為40.08
6.下列實驗室常用儀器所屬材料分類錯誤的是
A. 試管(無機非金屬材料) B.鑷子(金屬材料)
C.藥匙(合成材料) D.石棉網(wǎng)(金屬材料)
7.下列處理事故的方法錯誤的是
A.廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風
B.電器著火應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器撲滅
C.圖書館內圖書起火，立即用泡沫滅火器撲滅
D.濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗
8. 物質的結構決定物質的性質，下列關于物質結構與性質的說法不正確的是
A.生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同
B.CO和CO2的性質不同，是由于構成它們的分子不同
C.金剛石和石墨的物理性質不同，由于構成它們的碳原子不同
D.鹽酸和硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都有H+
9. 下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A.鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色固體
B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化硫 C.氨氣遇氯化氫氣體產(chǎn)生白霧
D.把銀插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，銀片表面有一層紅色物質
10.下列鑒別或檢驗物質的方法不正確的是
A.用紫色石蕊鑒別二氧化碳和一氧化碳
B.用肥皂水鑒別氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液
C.與熟石灰混合研磨鑒別氮肥和鉀肥 D.用足量稀鹽酸檢驗氫氧化鈉是否變質
第11～15題。每小題有一個或兩個選項符合題意。多選或錯選均不給分，共10分
11. 在粗鹽的初步提純實驗結束后，發(fā)現(xiàn)食鹽產(chǎn)率偏低，原因可能是
A. 濾紙破損 B. 粗鹽未充分溶解就過濾
C. 傾倒時有部分氯化鈉溶液濺出 D. 蒸發(fā)后所得精鹽潮濕
12. 下列實驗方案中，所選的試劑或方法錯誤的是
選項 實驗目的 所用試劑或方法
A 除去硫酸鋇中碳酸鋇 稀鹽酸
B 除去生石灰中含有的雜質石灰石 水或稀鹽酸
C 從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2 過濾或蒸發(fā)
D 區(qū)分失去標簽的濃硫酸和稀硫酸 水或小木條
13.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知獲得高鐵酸鈉的反應為：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列說法中正確的是
A.該反應中，鐵元素的化合價由+3價升高到+6價
B.該反應中涉及的物質都是氧化物
C.化學計量數(shù)m=n D.高鐵酸鈉中鐵元素質量分數(shù)最大
14.下列知識整理正確的一組是
A.物質組成 B.化學與生活
●燒堿、純堿-----化學式都是Na2CO3
●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都屬于糖類物質 ●除餐具上的油污——用洗潔精溶解
●棉織物、羊毛織物——用灼燒聞氣味來鑒別
C.實驗記錄 D.食品與健康
●用廣泛pH試紙測定出某溶液pH值為4.2
●用量筒量取5.25毫升水 ●重金屬中毒——喝牛奶解毒
●人體缺碘——多吃海帶、紫菜
15.下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是
A.足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應
B. 將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C. 向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰
第二部分 非選擇題(共40分)
16.(11分)
(1) 用合適的化學用語表示：
?、俾葰夥肿觃▲_②碳酸鈣中陰離子 ▲③ 過氧化氫中氧元素的化合價 ▲
?、艹Ｓ米魇称犯稍飫┑氖?▲ ⑤常用于中和酸性土壤的堿是 ▲ ;
?、迣嶒炇页Ｒ姷囊簯B(tài)燃料是 ▲ 。
(2) 完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。
?、匐娊馑?▲ ;能量的轉化形式是由電能轉化為 ▲ 能;
?、谟谐恋砩傻闹泻头磻?③實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應： ▲ 。
(3) 已知氟元素與氯元素位于元素周期表的同一縱行，且氟原子得電子能力比氯原子強，試寫出氟化鈉的化學式
17. (4分)如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線.回答：
(1) 要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?▲ ;
(2) 在40℃時，等質量的A、B物質的飽和溶液降溫到30℃時溶
液質量的關系A ▲ B(選填“大于”、“小于”或“等于”);
(3) 30℃時，130gA的飽和溶液，升溫到40℃時，需加入A物質
的質量為 ▲ g才能變成飽和溶液。
(4) 當A中混有少量B時，用______▲____方法可以得到固體A。
18. (4分)A-G和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C、E是無色氣體，B是紅棕色固體，X為藍色溶液，它們的轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物已省略)：
(1) G的化學式是 ▲ ;
(2) 寫出反應①的化學方程 ▲ ;
(3) 寫出在自然界普遍存在反應②，其名稱為 ▲
(4) D與X充分反應后過濾后得濾渣F，在濾渣F中加入
稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是 _▲___ 。
19. (14分)歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習.請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：
(1) 我們已經(jīng)學過實驗室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這兩種氣體反應的共同點 ▲ (填序號).
A.需要加熱 B.需用催化劑 C.沒有氣體參加反應 D.生成的氣體只有一種
(2) 用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是__ ▲ _(填序號)，反應的方程式__ ▲ ;
(3) 裝置B中反應的方程式為__ ▲ _;要隨時使反應停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有______ ▲ ____(填序號，從A-E中選擇);若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發(fā)現(xiàn)量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳_____ ▲ _____.
(4) 若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有__ ▲ (填序號)，方程式是_______ ▲ __;若用C和G組裝一套氣密好的裝置來測定氧氣的體積，反應結束后，發(fā)現(xiàn)量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大(水的體積測量準確)，其主要原因是 ▲ .
[ (5) 化學上可通過多種反應得到氨氣(極易溶于水，密度比空氣小)，例如：
① 氯化銨(固) + 氫氧化鈣(固) 氯化鈣 + 氨氣+ 水
?、?碳酸氫銨(固) 氨氣+二氧化碳+水
結合以上實驗裝置完成下列填空(以下均填序號)： 你選擇上述反應 ▲ 作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的 ▲ 作為反應的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從_ ▲ 管導入(填a或b)F中，H中用倒置漏斗比直接用導管通入水中吸收氨氣的優(yōu)點是 ▲ .實驗室中漏斗的其它用途 ▲ (寫一種)
20. (7分) 過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質不溶于水且不與酸反應)的純度。
【實驗原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ.甲同學認為測定產(chǎn)物中O2
的體積即可測定樣品的純度。
(1) 裝置②的作用是： ▲ ;
(2) 裝置③的作用是： ▲ ;
(3) 稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L)，則稱取的樣品質量應大于 ▲ g;
?、?乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質量(即反應前后裝置②的質量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是 ▲ ;(填序號)
A.濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ.丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則計算該樣品的純度(寫出計算過程)
化學二模試題答題紙
第一部分 選擇題(共20分)
第1題-第10題。每小題只有一個選項符 合題意，共10分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
第11題-第15題，每小題有一個或兩個選項符合題意，共10分。
題號 11[ 12 13 14 15
答案
第二部分 非選擇題(共40分)
16. (11分)
(1) ① ② ③
?、?⑤ ⑥
(2) ① ;
?、?/p>
?、?/p>
(3)
17. (4分)
(1) (2)
(3) (4)
18. (4分)
(1) _____________ (2)①的化學方程式：
(3) (4)
19. (14分)
(1) (2) ; ;
(3) ; ;原因 。
(4) ; ;原因 。
(5) ; ; ;優(yōu)點 ;
用途是 。
20. (7分)
(1) ;
(2) ;
(3)
(4) (填序號)
(5) 寫計算過程
參考答案
第1題-第10題。每小題只有一個選項符合題意，共10分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D B D C C A C
第11題-第15題，每小題有一個或兩個選項符合題意，共10分。
題號 11 12 13 14 15
答案 BC B A D AD
16. (1) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(2) ① 化學(或氫)
?、?/p>
③
(3)
17.(1)加A(蒸發(fā)水或降溫) (2) 小于 (3) 2O (4) 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
18.(1) (2)
(3) 光合作用 (4)
19.(1) CD (2) A
(3) B E 或能與水反應
(4) CD 增加了添加的液體體積
(5) ① A b 防止H中的水倒壓入F或增大吸收面積
向小口容器中添加液體或過濾
20. (1)除去 (2)證明 已除盡
(3)2.44 (4)ABC (5)97.6%
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